“SOAL KESETIMBANGAN”
1. Suatu reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang apabila …
a. Reaksi ke kanan dan ke kiri telah berhenti
b. Mol pereaksi selalu sama dengan mol hasil reaksi
c. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri
d. Volume zat pereaksi sama dengan volume zat hasil reaksi
e. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaksi
2. Diketahui suatu kesetimbangan sebagai berikut: 2 A + B « A2B. Pada kondisi awal di
dalam bejana 1 L terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam
kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, tetapan kesetimbangannya adalah …
a. 4,0 d. 1,2
b. 2,4 e. 0,6
c. 2,0
3. Dalam ruangan 1 L terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2, dan NH3 sesuai
Persamaan reaksi: 2 NH3 (g) « N2 (g) + 3 H2 (g) . Pada kesetimbangan tersebut terdapat
0,01 mol N2, 0,01 mol H2, dan 0,05 mol NH3. Nilai
tetapan kesetimbangan reaksi adalah …
a. 2 x 10-8 d. 2 x 10-10
b. 4 x 10-6 e. 2 x 10-12
c. 5 x 10-10
4. Dalam wadah 5 L terdapat 4 mol asam iodida, 0,5 mol iod, dan 0,5 mol hidrogen
dalam kesetimbangan pada suhu tertentu. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi
pembentukan asam iodida dari iodin dan hidrogen adalah …
a. 46 d. 60
b. 50 e. 64
c. 54
5. Pada temperatur tertentu, dalam ruangan 1 L terdapat kesetimbangan:
2 SO3 (g) ® O2 (g) + 2 SO2 (g) . Semula terdapat 5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan, perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 2 : 1. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah …
a. 1,25 d. 0,60
b. 0,23 e. 6,00
c. 0,33
6. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 L, 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan
Sebagai berikut: 2 NO2 (g) « 2 NO (g) + O2 (g). Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap,
terbentuk 1 mol O2. Nilai tetapan kesetimbangan Kc adalah …
a. 0,5 d. 2,0
b. 1,0 e. 4,0
c. 1,5
7. Perhatikan reaksi: A + B « C + D Jika satu mol A dicampur dengan satu mol B dan
pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol A, tetapan kesetimbangan reaksi di atas adalah
a. 0,4 d. 8
b. 1,6 e. 16
c. 4
8. Dalam bejana 1 L terjadi reaksi kesetimbangan: A + B « C + D Mula-mula ada 1 mol A
dan 1 mol B, setelah tercapai kesetimbangan terdapat 0,25 mol B. Nilai tetapan
kesetimbangannya adalah …
a.1/8 d. 8
b. ¼ e. 16
c. 9
9. Dalam ruang 5 L direaksikan 0,5 mol N2 dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi:
N2 (g) + O2 (g) « 2 NO (g) . Setelah tercapai kesetimbangan terbentuk 0,2 mol gas NO. Nilai
Kc adalah …
a. ½ d. 1/5
b. ¼ e. 2/3
c. 1/3
10. Pada suhu tertentu tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi 2 AB (g) « A2 (g) + B2 (g) adalah 49.
Jika awalnya terdapat a mol AB, jumlah A2 yang terbentuk pada kesetimbangan adalah …
a. 0,44 a mol d. 0,93 a mol
b. 0,47 a mol e. 1,56 a mol
c. 0,88 a mol
11. Larutan oksalat, La2(C2O4)3 dimasukkan ke dalam bejana 10 L dan terurai menurut
Persamaan reaksi La2(C2O4)3 (s) « La2O3(s) + 3 CO (g) + 3 CO2 (g) pada suhu tetap. Jika pada
keadaan setimbang tekanan total 0,4 atm, nilai tetapan kesetimbangan Kp adalah …
a. 6,4 x 10-5 d. 6,4 x 10-5
b. 6,4 x 10-5 e. 6,4 x 10-5
c. 6,4 x 10-5
12. Nilai Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 X (g) « 3 Y (g) pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika
dalam kesetimbangan tekanan parsial X adalah 8 atm, tekanan parsial Y adalah …
a. 2,25 c. 0,33 e. 0,40
b. 0,23 d. 0,60
13. Pada reaksi PCl5 (g) « PCl3 (g) + Cl2 (g) yang berlangsung pada suhu tetap dan volume
diperkecil, pernyataan yang salah adalah …
a. Kesetimbangan bergeser ke kiri d. Jumlah PCl5 tidak berubah
b. Jumlah PCl3 berkurang e. Jumlah PCl5 bertambah
c. Jumlah Cl2 berkurang
14. Pada pembuatan NH3 dimana reaksinya adalah N2 (g) + 2 H2 (g) « 2 NH3 (g) dan entalpi -188,19
kJ. Agar reaksi bergeser ke arah NH3, perubahan yang benar dari perubahan keadaan berikut ini adalah …
a. Tekanan ditingkatkan d. Konsentrasi N2 (g) dan H2 (g) dikurangi
b. Volume diperbesar e. Ditambah katalis
c. Suhu ditingkatkan
15. Diketahui suatu sistem kesetimbangan 2 A2Br3 (g) + Br2 (g) « 4 AB2 (g) dan entalpi reaksi
positif. Agar pergeseran kesetimbangan berlangsung ke kanan, tindakan yang dilakukan
adalah …
a. Diberi katalis d. Volume dikurangi
b. Suhu sistem ditingkatkan e. Konsentrasi B2 dikurangi
c. Tekanan ditingkatkan
16. Pada kesetimbangan 2 SO3 (g) « 2 SO2 (g) + O2 (g) dan entalpi + 380 kJ mol. Agar reaksi
bergeser ke arah kiri, selain suhu diturunkan, konsentrasi …
a. SO3 tetap d. SO2 tetap
b. SO3 bertambah e. O2 bertambah
c. SO2 dan O2 tetap
17. Di antara faktor-faktor yang menggeser kesetimbangan PCl3 (g) + Cl2 (g) « PCl5 (g) ke arah
PCl5 (g) adalah …
a. Penurunan suhu kesetimbangan d. Penurunan konsentrasi PCl3
b. Penambahan katalis pada sistem e. Penambahan konsentrasi PCl5
c. Penurunan volume sistem
18. Persamaan reaksi tahapan pembuatan H2SO4 dengan proses kontak:
2 SO2 (g) + O2 (g) « 2 SO3 (g) . Faktor yang perlu diatur agar perolehan H2SO4 optimum, yaitu
a. Tekanan dittambah d. Ditambah katalis
b. Volume diperbesar e. Volume SO3 ditambah
c. Suhu ditingkatkan
19. Dalam proses pembuatan asama sulfat komersial pada tahap reaksi oksidasi
2 SO2 (g) + O2 (g) « 2 SO3 (g) digunakan katalis …
a. NO3 d. N2O
b. NO2 e. V2O5
c. NO
20. Diketahui persamaan reaksi: H2 (g) + I2 (g) « 2 HI (g) DH = -x kkal . Jika volume diperbesar,
kesetimbangan …
a. Bergeser ke kiri d. Bergeser ke arah reaksi eksoterm
b. Bergeser ke kanan e. Bergeser ke arah reaksi endoterm
c. Tetap tidak berubah
21. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y « 4 Z adalah 0,04 maa tetapan
kesetimbangan untuk reaksi 2 Z « X + Y adalah …
a. 0,2 d. 5
b. 0,5 e. 25
c. 4
22. Diketahui dua buah reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
Reaksi I : 2 X2 (g) + Y2 (g) « 2 X2Y (g)
Reaksi II : X2Y (g) « X2 (g) + Y2 (g)
Jika nilai Kc untuk reaksi 1 adalah 2, maka dalam kondisi yang sama nilai Kc untuk reaksi 2
adalah …
a. ½ 2 d. – 1
b 2 e. -2
c. ¼
23. Jika tetapan kesetimbangan reaksi 2SO2(g) + O2 (g) « 2 SO3 (g) adalah K, maka tetapan
kesetimbangan reaksi 2 SO3 (g) « 2 SO2 (g) + O2 (g) adalah …
a. 1/K d. K2
b. K e. ½ K
c. 1/K
24. Pada 25°C, dua reaksi berikut mempunyai harga K:
A + 2 BC « AC2 + 2B K = 0,5
B + AC2 « BC + AC K = 4,0
Berdasarkan kedua reaksi tersebut, tetapan kesetimbangan untuk reaksi A + AC2 « 2 AC
adalah …
a. 4,5 d. 8,5
b. 5,0 e. 16,5
c. 8,0
25. Kalau reaksi kesetimbangan 2 SO3 (g) « 2 SO2 (g) + O2 (g) harga tetapan kesetimbangan
reaksinya (K) adalah 10000, maka harga K untuk reaksi kesetimbangan ditulis:
(1) 4 SO3 « 4 SO2 + 2 O2 K = 108
(2) SO3 « SO2 + ½ O2 K = 100
(3) ½ SO3 « ½ SO2 + ¼ O2 K = 10
(4) Harga tidak berubah
26. Diketahui reaksi kesetimbangan: 2 HI (g) « H2 (g) + I2 (g) . Jika 0,1 mol gas HI dimasukkan ke
dalam wadah sebesar 1 liter dan dipanaskan pada suhu 100°C terbentuk 0,02 mol gas I2. Pada
keadaan setimbang derajat disosiasi sebesar …
a. 0,1 d. 0,5
b. 0,2 e. 0,6
c. 0,4
27. Perhatikan reaksi kesetimbangan: N2O4 (g) « 2NO2 (g) Jika N2O4 dibiarkan mencapai
kesetimbangan pada suhu tertentu, dan ternyata dalam keadaan tersebut jumlah mol N2O4
sama dengan jumlah mol NO2, maka derajat disosiasi N2O4 adalah …
a. ¼ d. 2/3
b. 1/3 e. ¾
c. ½
28. Jika dalam disosiasi PCl5 menurut reaksi PCl5 (g) « PCl3 (g) + Cl2 (g), banyaknya mol PCl5
dan PCl3 pada keadaan setimbang sama, maka derajat disosiasi PCl5 adalah …
a. ½ d. 1/5
b. 1/3 e. 1/6
c. ¼
29. Gas N2O4mengalami disosiasi sebesar 50% menjadi gas NO2 pada pemanasan tertentu. Pada
saat kesetimbangan, maka perbandingan mol gas N2O4 dan gas NO2 adalah ...
a. 1 : 1 d. 2 : 1
b. 1 : 2 e. 3 : 2
c. 1 : 3
30. Diketahui n mol senyawa A2B2 terdisosiasi sesuai dengan persamaan reaksi
A2B2« 2A + 2B Jika dalam kesetimbangan terdapat m mol A, derajat disosiasi A2B2 adalah …
a. 2m/n d. n-m/n
b. m/2n e. m+2m/n
c. m/n
“PERBANDINGAN Kc dengan Kp”
1. Nilai Kc untuk reaksi kesetimbangan 2 SO2 (g) + O2 (g) « 2 SO3 (g) adalah 25. Pada kondisi
yang sama, nilai Kc untuk reaksi kesetimbangan SO3 (g) « ½ O2 (g) + SO2 (g) adalah …
a. 1/3 b. 1/5 c. 1/7 d. 1/9 e. 1/25
2. Tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi A + B « C dan 2 A + D « C berturut-turut
adalah 4 dan 8. Tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi C + D « 2B adalah …
a. ½ b. 2 c. 8 d. 12 e. 24
3. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
1) 2 H2 (g) + O2 (g) « 2 H2O (g)
2) N2O4 (g) « 2 NO2 (g)
3) 2 NO (g) « N2 (g) + O2 (g)
4) 2 HI (g) « H2 (g) + I2 (g)
5) N2 (g) + 3 H2 (g) « 2 NH3 (g)
Reaksi kesetimbangan yang mempunyai nilai tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah …
a. 1 dan 2 d. 3 dan 4
b. 1 dan 3 e. 4 dan 5
c. 2 dan 3
4. Pada suhu 127°C dalam volume 1 L, 8 mol gas SO3 dibiarkan terurai sesuai dengan
reaksi: 2 SO3 (g) « 2 SO2 (g) + O2 (g) . Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol gas
oksigen, tentukan nilai Kc dan Kp!
5. Gas NO bereaksi cepat dengan gas klorin dengan reaksi: 2 NO (g) + Cl2 (g) « 2 NOCl (g) .
Pada suhu 700 K, Kp reaksi tersebut adalah 0,26. Hitung Kc untuk reaksi tersebut pada suhu yang sama!
“KESETIMBANGAN REAKSI”
1. Tentukan Kc reaksi berikut:
a. PCl3 (g) + Cl2 (g) à PCl5 (g)
b. 2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2 (g)
c. 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
2. Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan untuk persamaan Kc berikut:
[H2O]2 [H2] [Cl2] [H2] [CO2]
a. Kc = b. Kc = c. Kc =
[H2]2 [O2] [HCl]2 [H2O] [CO]
3. Tentukan Kc reaksi kesetimbangan berikut:
a. CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)
b. 2 C (s) + O2 (g) ↔ 2 CO (g)
c. SnO2 (s) + 2 H2 (g) ↔ Sn (s) + 2 H2O (g)
d. BaSO4 (s) + H2O ↔ Ba2+ (aq) + SO42- (aq)
e. PbI2 (s) + H2O ↔ Pb2+ (aq) + 2 I-(aq)
4.Perhatikan persamaan reaksi berikut ini: 2 H2 (g) + O2 (g) ↔ 2 H2O (g) ΔH = - 484 kJ
Tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika:
a. Ditambahkan gas oksigen
b. Volume diperbesar
c. Tekanan ditingkatkan
d. Suhu diturunkan
5. Pada suhu tertentu Kc1 = 16 untuk reaksi: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) .Tentukan:
a. Kc2 untuk: 2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2 (g)
b. Kc3 untuk: ½ N2 (g) + ³⁄₂ H2 (g) ↔ NH3 (g)
c. Kc4 untuk: NH3 (g) ↔ ½ N2 (g) + ³⁄₂ H2 (g)
6. Diketahui reaksi kesetimbangan: 1) P2 + Q2 ↔ 2 PQ dengan Kc1 = 32
2) PS + ½ O2 ↔ PQ + S dengan Kc2 = 4
Tentukan Kc3 untuk reaksi P2 + 2 S à 2 PS!
7. Pada suhu tertentu: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g). Jika pada kesetimbangan terdapat
0,04 M gas SO3, 0,02 M gas SO2 dan 0,01 M gas O2, tentukan nilai Kc!
8. Ke dalam wadah 1 L dimasukkan 3 mol CO dan 3 mol H2O, sesuai dengan persamaan
reaksi: CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g)
Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,5 mol CO2, tentukan Kc!
9. Tetapan kesetimbangan reaksi: 2 HCl (g) ↔ H2 (g) + Cl2 (g) adalah 0,16. Jika 3 mol HCl(g)
Dibiarkan terurai sampai terjadi kesetimbangan, tentukan jumlah gas klorin pada saat
kesetimbangan!
10.Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: A (g) + B (g) ↔ C (g) adalah 1/8. Tentukan
jumlah mol zat A yang harus dicampur dengan 3 mol zat B dalam volume 1 L untuk
dapat menghasilkan 1 mol zat C pada kesetimbangan!
11. Diketahui 0,6 M senyawa PCl5 dibiarkan terurai sesuai dengan persamaan reaksi:
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) Pada kesetimbangan terdapat 0,2 M PCl5. Tentukan jumlah
gas klorin yang terbentuk jika pada suhu yang sama 0,25 M PCl5 dibiarkan terurai!
12. Pada suhu tertentu, persamaan reaksi kesetimbangan: H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
memiliki Kc = 9. Jika pada suhu tersebut 1 mol HI dibiarkan terurai, tentukan jumlah gas hidrogen yang dihasilkan!
13. Diketahui pada suhu tertentu reaksi kesetimbangan: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
memiliki Kc = 20. Jika 1 L gas SO3 dibiarkan terurai dan setelah terjadikesetimbangan
terdapat 0,1 mol gas SO3, tentukan jumlah gas oksigen pada kesetimbangan!
14.Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: A2 (g) + B2 (g) 2 AB (g) adalah 0,16. Jika ke dalam
wadah 1 L dimasukkan A2, B2, dan AB masing-masing 1 mol, tentukan konsentrasi
AB dalam kesetimbangan!
15. Diketahui pada reaksi kesetimbangan: CO2 (g) + H2 (g) ↔ CO (g) +H2O (g) terdapat 0,1
mol CO2; 0,1 mol H2 ; 0,3 mol CO dan 0,3 mol H2O. Jika pada kondisi yang sama
direaksikan 0,2 mol CO2; 0,2 mol H2; 0,3 mol CO dan 0,3 mol H2O serta dibiarkan
mencapai kesetimbangan, tentukan jumlah CO2 dan CO setelah tercapai
kesetimbangan !
16. Pada suhu tertentu dalam wadah 2 L berlangsung reaksi: C(s)+H2O(g) ↔ H2 (g) + CO (g)
Jika padakeadaan setimbang terdapat 0,1 mol C; 0,1 mol H2O; 0,2 mol H2; 0,2 mol
CO, tentukan nilai Kc!
17. Jika tetapan kesetimbangan reaksi: Ag2CrO4 (s) ↔ 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) Dalam wadah
1 L adalah 4x10-12, tentukan konsentrasi pada CrO42- kesetimbangan!
18. Tuliskan Kp untuk reaksi-rekasi kesetimbangan berikut ini:
a. 2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2 (g)
b. 2 C (s) + O2 (g) ↔ 2 CO (g)
c. CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)
19. Reaksi kesetimbangan: N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g) memiliki tetapan kesetimbangan Kp = 8.
Jika tekanan parsial N2O4 = 2 atm, tentukan tekanan parsial NO2!
20. Dalam wadah tertutup, 10 mol SO3 mengalami reaksi kesetimbangan sebagai
berikut: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g)
Jika pada keadaan setimbang jumlah mol total gas = 12 mol dan tekanannya 6 atm,
tentukan Kp!
21. Diketahui reaksi kesetimbangan: 2 NaHCO3 (s) ↔ Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) Jika
pada keadaan setimbang tekanan total 6 atm, tentukan Kp!
22. Tuliskan hubungan Kp dan Kc beberapa reaksi kesetimbangan berikut ini:
a. 2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)
b. PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)
c. 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
d. CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)
23. Dalam wadah 2 L dimasukkan 5 mol PCl5 (g) dan dibiarkan terjadi kesetimbangan:
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) Jika pada kesetimbangan terdapat 2 mol Cl2 dan pengukuran
dilakukan pada suhu 27°C, tentukannilai Kp!
24. Diketahui 0,8 mol gas PCl5 dibiarkan terurai sampai tercapai kesetimbangan reaksi.
Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,2 mol gas klorin, tentukan derajat disosiasi
PCl5!
25. Senyawa NH3 dibiarkan terurai sampai terjadi kesetimbangan. Jika pada keadaan
setimbang jumlah mol NH3 dan N2 adalah sama, tentukan derajat disosiasi NH3 tersebut!
26. Gas SO3 dibiarkan terurai sesuai dengan: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g) Jika pada
kesetimbangan,terdapat perbandingan mol SO3 : SO2 : O2 = 2 : 2 : 1, tentukan
persen gas SO3 yang terurai!
“Lanjutan”
1. Tuliskan Kc untuk reaksi kesetimbangan berikut:
a. SO2Cl2 (g) ↔ SO2 (g) + Cl2 (g)
b. 3 O2 (g) ↔ 2 O3 (g)
c. N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
d. CH4 (g) + H2O (g) ↔ CO (g) + 3 H2 (g)
e. 4 HCl (g) + O2 (g) ↔ 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g)
2. Tuliskan reaksi kesetimbangan bagi persamaan Kc berikut:
[NO]2 [Cl2] [NO2]2 [CH4] [H2S]2
a. Kc = b. Kc = c. Kc =
[NOCl]2 [NO]2 [O2]2 [CS4] [H2]
[CH3OH] [N2] [02]
d. Kc = e. Kc =
[CO] [H2]2 [NO]2
3. Tentukan Kc reaksi kesetimbangan berikut:
a. CaCl2.2H2O (s) ↔ CaCl2 (s) + 2 H2O (g)
b. Ca(HCO3)2 (s) ↔ CaO (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)
c. Fe (s) + 4 H2O (g) ↔ Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)
d. AgBr (s) ↔ Ag+ (aq) + Br- (aq)
e. CaF2 (s) ↔ Ca2+ (aq) + 2 F- (aq)
4. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan: 2 CO (g) + O2 (g) ↔ 2 CO2 (g) ΔH = - 566 kJ
Tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika:
a. Ke dalam larutan ditambahkan oksigen
b. Ke dalam larutan ditambahakan gas CO2
c. Volume diperkecil
d. Tekanan diturunkan
e. Suhu dinaikkan
5. CaCl2 adalah senyawa yang berwujud padat. Senyawa ini dapat larut dalam air dan
Membentuk reaksi kesetimbangan sebagai berikut: CaCl2 (s) ↔ Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq) ΔH =
+585 kJ . Tentukan arah pergeseran reaksi jika:
a. Ditambahkan padatan CaCl2
b. Ditambahkan NaCl
c. Ditambahkan CaCO3
d. Dipanaskan
6. Pada suhu tertentu diketahui Kc = 1/7 untuk: HI (g) ↔ ½ H2 (g) + ½ I2 (g) Tentukan Kc
untuk reaksi: a. ½ H2 (g) + ½ I2 (g) ↔ HI (g)
b. 2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)
7. Pada suhu tertentu nilai Kc = 25 untuk: 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g) Tentukan Kc dari
reaksi: a. 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g)
b. SO3 (g) ↔ SO2 (g) + ½ O2 (g)
8. Pada suhu tertentu diketahui reaksi: N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g) dengan Kc = 9 dan
NO2 (g) ↔ NO (g) + ½ O2 (g) dengan Kc = 15.
Tentukan Kc dari reaksi berikut: NO2 (g) ↔ ½ N2 (g) + O2 (g)!
9. Pada reaksi kesetimbangan: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) Terdapat 0,1 M N2; 0,2 M H2
dan 0,2 M NH3. Tentukan nilai Kc reaksi tersebut!
10.Dalam wadah 2 L terdapat kesetimbangan: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g) Jika pada
Keadaan setimbang terdapat 0,8 mol SO2; 0,2 mol O2 dan 0,4 mol SO3, tentukan Kc!
11.Diketahui reaksi kesetimbangan: A (g) + B (g) ↔ C (g) + D (g) Jika dalam wadah
berukuran 1 L dimasukkan 2 mol A dan 2 mol B serta pada kesetimbangan terdapat
0,5 mol D, tentukan Kc!
12.Diketahui reaksi kesetimbangan: 2 X (g) + Y (g) ↔ X2Y (g) Jika ke dalam wadah
bervolume 1 L dimasukkan 4 mol X dan 3 mol Y serta pada kesetimbangan terdapat
1,8 mol Y, tentukan Kc!
13.Ke dalam wadah 2 L dimasukkan gas CO, H2O, dan CO2 masing-masing 2 mol dan
terjadi reaksi kesetimbangan: CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g) Jika pada keadaan
setimbang terdapat 1,5 mol H2, tentukan nilai Kc!
14.Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g) adalah 0,64. Jika 2 mol
HI dimasukkan dalam wadah 2 L, tentukan jumlah gas hidrogen pada keadaan
setimbang!
15.Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: P + 2 Q ↔ R adalah 1/8. Tentukan jumlah mol
P yang harus dicampurkan dengan 4 mol Q dalam wadah 1 L agar diperolehm 1 mol
R pada kesetimbangan!
16.Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 HCl (g) ↔ H2 (g) + Cl2 (g) adalah 0,25. Tentukan
jumlah uap asam klorida yang harus dimasukkan agar diperoleh uap asam klorida
yang harus dimasukkan agar diperoleh 1 mol gas klorin pada kesetimbangan!
17.Pada suhu tertentu 1,75 M gas SO2Cl2 dalam wadah 1 L terurai sesuai dengan
persamaan: SO2Cl2 (g) ↔ SO2 (g) + Cl2 (g) Pada keadaan setimbang terdapat 1,5 M gas
SO2. Jika pada suhu dan volume yang sama 4 M gas SO2Cl2 dibiarkan terurai,
tentukan jumlah gas klorin yang terjadi pada keadaan setimbang!
18.Reaksi kesetimbangan: PCl3 (g) + Cl2 (g) à PCl5 (g) dan Kc = 0,08. Jika PCl5 dimasukkan
ke wadah 1 L dan pada kesetimbangan terdapat 2 mol PCl5, tentukan jumlah PCl3
pada kesetimbangan!
19.Reaksi kesetimbangan: 2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2 (g) dengan Kc = 0,01. Untuk
membatasi agar NH3 0,8 M yang terurai hanya 25%, tentukan jumlah gas Nitrogen
yang harus dicampurkan!
20.Diketahui reaksi kesetimbangan: A (g) + B (g) ↔ C (g) + D (g) dengan Kc = 16. Jika zat
A, zat B, zat C dan zat D masing-masing 2 mol dimasukkan dalam ruang tertutup
dan dibiarkan mencapai kesetimbangan, tentukan jumlah zat A dan zat C masing-
masing pada keadaan setimbang.
21.Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: H2 (g) + Cl2 (g) à 2 HCl (g) sebesar 0,64. Jika
zat H2, Cl2, dan HCl masing-masing 1 mol dimasukkan ke dalam ruangan tertutup,
tentukan komposisi zat-zat tersebut pada keadaan setimbang!
22.Diketahui pada keadaan setimbang terdapat 0,1 M H2; 0,1 M I2; dan 0,2 M HI
menurut reaksi kesetimbangan: H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) Jika pada suhu yang sama
dimasukkan 0,15 M H2; 0,15 M I2 dan 0,2 M HI serta dibiarkan mencapai
kesetimbangan, tentukan jumlah H2, I2, dan HI pada kesetimbangan yang baru!
23.Diketahui pada keadaan setimbang terdapat 0,3 M zat A; 0,3 M zat B; 0,4 mol zat C
dan 0,4 M zat D menurut reaksi kesetimbangan: A (g) + B (g) ↔ C (g) + D (g) Jika pada
suhu yang sama dimasukkan 0,3 M zat A; 0,3 M zat B; 0,5 M zat C dan 0,5 M zat D,
serta dibiarkan mencapai kesetimbangan, tentukan komposisi zat-zat tersebut pada
kesetimbangan yang baru!
24.Jika pada reaksi kesetimbangan: S (s) + O2 (g) ↔ SO2 (g) Dalam wadah 2 L terdapat 0,4
mol S; 0,4 mol O2; dan 0,8 mol SO2, tentukan Kc!
25.Dalam wadah 1 L dimasukkan 0,1 mol C dan 0,1 mol O2 sesuai dengan persamaan
reaksi: 2 C (s) + O2 (g) ↔ 2 CO (g)
jika pada keadaan setimbang terdapat 0,08 mol CO, tentukan nilai Kc!
26.Diketahui tetapan keetimbangan reaksi: 2 NaHCO3 (s) ↔ Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)
adalah 4 x 10-9. Jika 2 mol NaHCO3 (s) dibiarkan terurai dalam volume 1 L, tentukan
jumlah H2O pada keadaan setimbang!
27.Diketahui 0,1 mol Ag2SO4 dilarutkan dalam air sehingga terjadi reaksikesetimbangan:
Ag2SO4 (s) ↔ 2 Ag+ (aq) + SO42- (aq) Jika pada keadaan setimbang terdapat 10-2 M SO42-, tentukan nilai Kc!
28.Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: AgI (s) ↔ Ag+ (aq) + I- (aq) adalah 10-16. Jika 0,01
mol AgI dilarutkan dalam 1 L air, tentukan konsentrasi ion Ag+ dalam
kesetimbangan! 29. Tuliskan Kp reaksi-reaksi berikut ini!
a. 2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)
b. PCl3 (g) + Cl2 (g) ↔ PCl5 (g)
c. 2 O3 (g) ↔ 3 O2 (g)
d. SnO2 (s) + 2 H2 (g) ↔ Sn (s) + 2 H2O (g)
e. 2 BaO2 (s) ↔ 2 BaO (s) + O2 (g)
30.Diketahui reaksi kesetimbangan: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) Jika pada keadaan
setimbang tekanan parsial gas N2, H2, dan NH3 adalah 4 atm, 2 atm, dan 5 atm,
tentukan Kp!
31.Reaksi kesetimbangan: 2 C (s) + O2 (g) ↔ 2 CO2 (g) memiliki Kp = 9. Jika tekanan
parsial CO2 = 6 atm, tentukan tekanan parsial O2!
32.Pada keadaan setimbang terdapat 0,6 mol HI, 0,25 H2, dan 015 mol I2. Reaksi
kesetimbangan yang terjadi: 2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g) Jika pada keadaan setimbang
tekanan total gas 4 atm, tentukan Kp!
33.Diketahui 6 mol gas SO3 dibiarkan terurai: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g) Jika pada
Keadaan setimbang terdapat 1 mol O2 dan tekanan total 14 atm, tentukan Kp!
34.Sebanyak 8 mol gas ammonia dibiarkan terutai: 2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2 (g) Jika pada
Tekanan setimbang terdapat total gas 10 mol dan tekanan total gas 5 atm, tentukan
Kp!
35. Ca(HCO3)2 (s) ↔ CaO (s) + H20 (g) + 2 CO2 (g)
Tekanan total pada kesetimbangan adalah 9 atm. Tentukan Kp!
36. Pada: CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)
Jika keadaan gas pada kesetimbangan 0,75 atm, tentukan Kp!
37. Tuliskan hubungan Kp dan Kc untuk reaksi-reaksi berikut:
a. N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
b. 3 O2 (g) ↔ 2 O3 (g)
c. 2 HCl (g) ↔ H2 (g) + Cl2 (g)
d. 2 C (s) + O2 (g) ↔ 2 CO2 (g)
e. 2 NaHCO3 (s) ↔ Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
38.Pada suhu 127°C dalam wadah 1 L, 8 mol SO3 dibiarkan terurai sesuai dengan
reaksi: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g)
Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol gas O2, tentukan nilai Kc dan Kp!
39.Pada suhu 350 K dalam wadah 1 L, dimasukkan 6 mol O2 dan terjadi kesetimbangan:
3 O2 (g) ↔ 2 O3 (g) Jika pada kesetimbangan terdapat total gas 5 mol, tentukan nilai
Kp!
40.Diketahui 1,2 mol gas SO2Cl2 dibiarkan terurai sesuai dengan persamaan reaksi:
SO2Cl2 (g) ↔ SO2 (g) + Cl2 (g) Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,4 mol gas klorin,
tentukan derajat disosiasi!
41.Gas NH3 dibiarkan terurai menurut reaksi: 2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2 (g) Jika pada suhu
Tertentu jumlah mol NH3 dan gas hidrogen sama, tentukan persen NH3 yang terurai!
42.Pada suhu tertentu, gas HI terurai sesuai dengan: 2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)
Jika pada kesetimbangan perbandingan mol HI dan H2 = 2 : 3, tentukan derajat
disosiasi HI!
43.Gas N2O5 dibiarkan terurai menurut: 2 N2O5 (g) ↔ 4 NO2 (g) + O2 (g) Jika pada tekanan
Setimbang terdapat perbandingan mol N2O5 : NO2 : O2 = 2 : 4 : 1, tentukan derajat
disosiasi N2O5!
44.Pada suhu tertentu gas SO3 terurai dengan: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g) Jika
perbandingan mol pada kesetimbangan adalah SO3 : SO2 : O2 = 3 : 5 : 2, tentukan
derajat disosiasi SO3!
45.Diketahui 1 mol gas HCl dibiarkan terurai: 2 HCl (g) ↔ H2 (g) + Cl2 (g) Jika tetapan
kesetimbangan Kc = 4, tentukan persen HCl terurai!
(Persiapan Ulangan)
1.Etana dapat dihasilkan dari etana dengan cara memanaskan dan menambah katalis
sesuai: C2H6 (g) ↔ C2H4 (g) + H2 (g) ΔH = 138 kJ
Jelaskan faktor-faktor yang dapat membantu memperbanyak hasil reaksi!
2.Reaksi pembentukan: SO2 (g) + ½ O2 (g) ↔ SO3 (g)
Merupakan reaksi eksoterm. Bagaimanakah pergeseran kesetimbangan jika:
a. Tekanan diperbesar
b. Ditambah gas O2
c. Ditambah katalis
d. Suhu dinaikkan
3.Terdapat reaksi pada kesetimbangan: CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g) ΔH = 178 kJ
Tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika:
a. Tekanan dinaikkan
b. Volume dikurangi
c. Ditambahkan CO2 dari luar
d. Suhu sistem ditingkatkan
4.Proses Deacon dalam pembuatan klorin dilakukan pada suhu 345°C dan merupakan
reaksi eksoterm dengan ΔH = - 1471 kJ: 4 HCl (g) + O2 (g) ↔ 2 H2O (g) + Cl2 (g)
Tentukan faktor-faktor yang dapat meningkatkan jumlah gas klorin yang dihasilkan!
5.Perhatikan persamaan berikut: 2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2 (g) Jika dalam kesetimbangan perbandingan jumlah mol NH3 : N2 : H2 = 3 : 1 : 3, tentukan persen NH3 yang terurai!
6.Pada reaksi kesetimbangan: N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g) Setelah sistem berada dalam
Kesetimbangan, ternyata jumlah mol N2O4 dua kali jumlah mol NO2, berapa derajat
disosiasi N2O4?
7.Pada suhu tertentu, 0,8 M gas CO2 berekasi dengan 0,8 M gas hidrogen menurut
reaksi: CO2 (g) + H2 (g) ↔ CO (g) + H2O (g) Jika pada kesetimbangan terdapat 0,2 M uap
air, tentukan Kc!
8.Jika 0,6 mol HI dibiarkan terurai sesuai: 2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g) dan diketahui derajat
disosiasi 1/3, tentukan Kc!
9.Tuliskan Kc dan Kp untuk reaksi-reaksi berikut:
a. CO2 (g) + H2 (g) ↔ CO (g) + H2O (g)
b. SnO2 (s) + 2 CO (g) ↔ Sn (s) + 2 CO2 (g)
10.Campuran hidrogen dan nitrogen dalam sebuah reaktor mencapai kesetimbangan
pada suhu 472°C. Campuran gas pada kondisi kesetimbangan diketahui mengandung
0,5 M H2, 0,125 M N2, dan 0,25 M NH3.
a. Tuliskan reaksi yang terjadi b. Tentukan Kc!
11.Pada suhu 448°C, tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi: H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
adalah 5. Ramalkan arah reaksi konsentrasi setiap zat adalah 2 x 10-2 mol HI, 1 x10-2
mol H2 dan 3 x 10-2 mol I2 dalam 2 L wadah!
12. Pada reaksi: N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g) ΔH = 58 kJ Tentukan arah reaksi jika:
a. N2O4 ditambah
b. NO2 dikurangi
c. Volume ditambah
d. Suhu diturunkan
13.Jika 2 mol SO2Cl2 disimpan dalam labu volume 2 L pada suhu 303 K, 50% SO2Cl2
Terdekomposisi menjadi SO2 dan Cl2: SO2Cl2 (g) ↔ SO2 (g) + Cl2 (g) Hitung Kc untuk
reaksi tersebut!
14.Pada industri pembuatan logam nikel NiO direduksi menjadi Ni berdasarkan:
NiO (s) + CO (g) ↔ Ni (s) + CO2 (g) Pada suhu 1600, nilai Kp = 600. Tentukan
perbandingan tekanan parsial CO dan CO2!
15.Gas NO bereaksi dengan klorin sesuai: 2 NO (g) + Cl2 (g) ↔ 2 NOCl (g) Pada suhu 700 K,
Kp reaksi adalah 0,26. Hitung Kc untuk reaksi tersebut pada suhu yang sama!
16.Dari reaksi N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g), diketahui Kp pada suhu 600°C dan 1000°C berturut-
turut adalah 1,8 x 104 dan 2,8 x 104.
a. Jika suhu ditingkatkan, bagaimana perubahan nilai Kc?
b. Bagaimana pergeseran kesetimbangan jika suhu diturunkan?
c. Tentukan jenis reaksi, eksoterm atau endoterm?
17.Campuran 0,5 mol H2 dan 0,2 mol I2 disimpan dalam wadah 5 L pada suhu 448°C dan
Dibiarkan hingga terjadi kesetimbangan. Diketahui konsentrasi HI pada
kesetimbangan adalah 0,2 mol. Hitung Kc untuk reaksi: H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
18.Pada suhu 1000 K nilai Kc untuk reaksi: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g) adalah 4 x 10-3.
Ramalkan arah pergeseran reaksi jika konsentrasi pada kondisi setimbang:
[SO3] = 2 x 10-3M
[SO2] = 5 X 10-3M
[O2] = 3 x 10-2M
19.Nilai Kp pada reaksi yang terjadi pada proses Haber adalah 1,43 x 10-5 pada suhu
500°C. Pada keadaan kesetimbangan, tekanan parsial H2 dan N2 adalah 0,928 atm
dan 0,432 atm. Hitung tekanan parsial NH3 pada kesetimbangan!
